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<!DOCTYPE html>

<title>Lanthannitrat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lanthannitrat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lanthannitrat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Lanthan(III)-nitrat</li>

<li>Lanthantrinitrat</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>La(NO3)3

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloses kristallines Pulver mit leichtem Geruch<a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=10277-43-7">10277-43-7</a> (Hexahydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>433,02 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1 (Hexahydrat)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>1,3 g·cm−3 (Schüttdichte)<a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a></li>

<li>2,358 g·cm−3 (Hexahydrat)<a href="#cite_note-R._Blachnik-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

40 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

126 °C (1013 hPa) (Zersetzung)<a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>gut löslich in Wasser (1580 g·l−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a></li>

<li>löslich in Ethanol und Säuren<a href="#cite_note-Robert_A._Lewis-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a>

Hexahydrat

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">313</a><a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

4500 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Lanthannitrat ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Lanthan" title="Lanthan">Lanthans</a> aus der Gruppe der <a href="Nitrate" title="Nitrate">Nitrate</a>. Aus einer wässrigen Lösung wird stets das Hexahydrat mit der Formel La(NO3)3·6 H2O gebildet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Lanthannitrat kann durch Reaktion von <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> mit <a href="Lanthan" title="Lanthan">Lanthan</a>, <a href="Lanthanoxid" title="Lanthanoxid">Lanthanoxid</a>, <a href="Lanthanhydroxid" title="Lanthanhydroxid">Lanthanhydroxid</a> oder <a href="Lanthancarbonat" title="Lanthancarbonat">Lanthancarbonat</a> gewonnen werden.<a href="#cite_note-singh-4">[4]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {La_{2}O_{3}\ +\ 6\ HNO_{3}\longrightarrow \ 2\ La(NO_{3})_{3}\ +3\ H_{2}O} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/252bdd779ae468a6b8aa05d40116e6476d637d67.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:45.899ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {La_{2}O_{3}\ +\ 6\ HNO_{3}\longrightarrow \ 2\ La(NO_{3})_{3}\ +3\ H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Lanthannitrat liegt hauptsächlich als <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Hexahydrat</a> vor. Dieses ist ein farbloses kristallines Pulver mit leichtem Geruch, das gut löslich in Wasser ist.<a href="#cite_note-Merck-1">[1]</a> Das Hexahydrat besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2.<a href="#cite_note-R._Blachnik-2">[2]</a> Das durch thermische Zersetzung des Hexahydrates entstehende Tetrahydrat kommt in zwei polymorphen Formen vor, einer <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monoklinen</a> mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P21/m (Raumgruppen-Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11 und einer <a href="Orthorhombisch" class="mw-redirect" title="Orthorhombisch">orthorhombischen</a> mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61.<a href="#cite_note-DOI10.1006/jssc.1996.0320-5">[5]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Lanthannitrat-Hexahydrat wird zum Nachweis einer <a href="Acetylgruppe" title="Acetylgruppe">Acetylgruppe</a> verwendet.<a href="#cite_note-singh-4">[4]</a> Lösungen von Lanthannitrat dienen dem Nachweis von Fluorid.<a href="#cite_note-DOI10.1007/BF00507477-6">[6]</a> Es dient auch als Ausgangsmaterial für die elektrochemische Synthese von <a href="Lanthanmangan(III)-oxid" title="Lanthanmangan(III)-oxid">LaMnO3</a>-Dünnfilmbeschichtungen auf Edelstahlsubstraten.<a href="#cite_note-Sigma-7">[7]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Merck-1">↑ <a href="#cite_ref-Merck_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-Merck_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-Merck_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-Merck_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-Merck_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-Merck_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-Merck_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-Merck_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-Merck_1-8">i</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.merckmillipore.com/DE/de/product/msds/MDA_CHEM-105326?Origin=PDP">Lanthannitrat-Hexahydrat</a> bei <a href="Merck_KGaA" title="Merck KGaA">Merck</a>, abgerufen am 9. März 2017.

</li>

<li id="cite_note-R._Blachnik-2">↑ <a href="#cite_ref-R._Blachnik_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-R._Blachnik_2-1">b</a> R. Blachnik: <cite style="font-style:italic">Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 528 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=qY0iBgAAQBAJ&pg=PA528#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lanthannitrat&rft.au=R.+Blachnik&rft.btitle=Taschenbuch+f%C3%BCr+Chemiker+und+Physiker+Band+3%3A+Elemente%2C+anorganische+Verbindungen+und+Materialien%2C+Minerale&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783642588426&rft.pages=528&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Robert_A._Lewis-3"><a href="#cite_ref-Robert_A._Lewis_3-0">↑</a> Robert A. Lewis: <cite style="font-style:italic">Hawley's Condensed Chemical Dictionary</cite>. John Wiley & Sons, 2016, ISBN 978-1-119-26784-3, S. 1517 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=KPrfCwAAQBAJ&pg=PA1517#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lanthannitrat&rft.au=Robert+A.+Lewis&rft.btitle=Hawley%27s+Condensed+Chemical+Dictionary&rft.date=2016&rft.genre=book&rft.isbn=9781119267843&rft.pages=1517&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-singh-4">↑ <a href="#cite_ref-singh_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-singh_4-1">b</a> G. Singh: <cite style="font-style:italic">Chemistry of d-block elements</cite>. 2007, ISBN 81-8356-242-6 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=SsGyVDLX7cAC&pg=PA86#v=onepage">Seite 86</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lanthannitrat&rft.au=G.+Singh&rft.btitle=Chemistry+of+d-block+elements&rft.date=2007&rft.genre=book&rft.isbn=8183562426" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1006/jssc.1996.0320-5"><a href="#cite_ref-DOI10.1006/jssc.1996.0320_5-0">↑</a> A.-E. Gobichon, M. Louër, J.P. Auffrédic, D. Louër: Structure Determination of Two Polymorphic Phases of La(NO3)3-4H2O from X-Ray Powder Diffraction. In: Journal of Solid State Chemistry. 126, 1996, S. 127, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1006/jssc.1996.0320">10.1006/jssc.1996.0320</a>.

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1007/BF00507477-6"><a href="#cite_ref-DOI10.1007/BF00507477_6-0">↑</a> Claus Harzdorf: Zur photometrischen Titration von Fluorid mit Lanthan (Cer, Yttrium). In: Fresenius' Zeitschrift für Analytische Chemie. 233, 1967, S. 348, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF00507477">10.1007/BF00507477</a>.

</li>

<li id="cite_note-Sigma-7"><a href="#cite_ref-Sigma_7-0">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/203548">Lanthanum(III) nitrate hexahydrate, 99.999% trace metals basis</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 31. Mai 2017 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/203548?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

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